Nature'l Distribution

Avant propos

Potentiel Redox ou potentiel d’Oxydo-Réduction

Les réactions d’oxydo-réduction sont d’une importance primordiale dans tous les systèmes biologiques.

L’oxydation est définie comme une émission d’électrons (par exemple la rouille), la réaction inverse, la réduction signifie l’absorption d’électrons.

Oxydation = perte d’électrons
Réduction = gain d’électrons

Il n’existe pas d’oxydation sans réaction simultanée. Cette réaction entre réduction et oxydation s’appelle « potentiel Redox »


Exemples :

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Le zinc a perdu 2 électrons, il a subi une oxydation ; le zinc cédant 2 électrons est un réducteur.
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L’ion Cu²+ a gagné 2 électrons ; il a subi une réduction, Cu²+ gagnant 2 électrons est un oxydant.